某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NF₃ + _______  →    HF + ______  +  __________
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；
（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3 e ^-= NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al(OH)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反应中，氧化剂是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反应转移了0.6mol e^-，则产生的气体在标准状况下体积为___ L。

（1）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑
回答下列问题：
①生成物A的化学式为____________。
②在标准状况下若有0.448L氨气生成，则转移的电子数为____________。
③反应中被氧化的元素为____________。
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则：

①原溶液中c（Mg^2＋）∶c（Al^3＋）为          。
②图中C点表示当加入       mol NaOH时，
Al^3＋已经转化为　　     　  　，
Mg^2＋已经转化为                 。
③图中线段OA∶AB＝          。

市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是                。（填序号）
a．MnO₂                          b．KMnO₄溶液      c．稀盐酸         d．Na₂SO₃溶液
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     HClO₂ ——     ClO₂↑＋    H^＋ ＋     Cl^－＋     H₂O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：             。若有标准状况下11．2 L的ClO₂生成，则转移的电子数是                       。
（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1，并在H₂SO₄存在的条件下加热制得，则X为          , 请写出相应的离子方程式                                      。

根据反应8NH₃ + 3Cl₂ ="=" 6NH₄Cl+ N₂ ,回答下列问题：
(1) 还原剂是         （写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S^2－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg^2＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。

（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，
例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2－→Cr³⁺）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式  
                                    ；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L^－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=         :        :        :       ．

（10分）2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。
（1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是                。

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火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       。

（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl₂  +5Cl₂↑+8H₂O）?


 
 (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。