科目: 来源:2010年河南省郸城县第一高级中学高三第二次月考化学试卷 题型:填空题
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,所具的性质有
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C+ + H2SO4→ K2SO4+ + Cr2(SO4)3+ H2O
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号) 。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
(5)若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中,小心加热蒸干,可得7.16g固体,则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是 。
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科目: 来源:2010年黑龙江省哈六中高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题
储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为:
C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O
(1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目;
(2)此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ;
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)
A.酸性 | B.氧化性 | C.吸水性 | D.脱水性 |
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科目: 来源:2011届四川中江县龙台中学理补化学卷 题型:填空题
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
(1)生成物A的化学式为
(2)在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为
(3)反应中被氧化的元素为
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
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科目: 来源:2011届四川中江县龙台中学理补化学卷 题型:填空题
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
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科目: 来源:2010年辽宁省东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题 题型:填空题
(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ;
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
(5)KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:
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科目: 来源:2010年河南省郑州四中高三上学期第一次调研考试化学试题 题型:填空题
(4分)长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来,对HFO的研究引起了充分重视。
(1)HFO的化学名称为
(2)HFO能与水发生反应:HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是 ;
(3)写出F2与水发生发应的化学方程式,并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:
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科目: 来源:2010年广西桂林中学高三8月月考化学试题 题型:填空题
(4分)(1)配平下列化学反应方程式
Cu2S + HNO3—— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
(2)标出电子转移的方向和数目。
(3)在标准状况下生成2.24LNO时,转移电子物质的量为 。
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科目: 来源:2010年江西省靖安中学高一下学期期末考试化学试题 题型:填空题
(2分)工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO↑在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
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科目: 来源:2012-2013学年山西省曲沃中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是_____,若有0.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂有_____mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有____________。
(3)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。
A.NH Cl- OH- CO | B.Fe2+ NO3- Cl- H+ |
C.CH3COO- NH H+ Cl- | D.CH3COO- Na+ Cl- SO |
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科目: 来源:2012-2013学年福建省南安一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
配平下列各氧化还原反应方程式(将系数填写在相应横线上,并按要求填空)
⑴ ___ KMnO4 + ___ HCl =" _____" MnCl2 + _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O
⑵ ____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑
该反应的氧化剂是 ;若转移的电子数是1mol,则得到H2 mol
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