科目: 来源:2012-2013学年安徽六安新安中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
对反应3Cl2 + 8NH3== 6 NH4Cl + N 2
(1)该反应中的氧化剂是__________ ,被氧化的元素是 。
(2) 1 mol Cl2参加反应,被氧化的NH3的物质的量是 mol。
(3) 标出该反应中电子转移情况 。
(4) 若有68g NH3参加反应,电子转移的物质的量是 mol。
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科目: 来源:2012-2013学年福建省师大附中度高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ;
③ 标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有 g Fe参加反应,转移的电子总数为个,有 mol氧化剂被还原。
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科目: 来源:2013届湖北省部分重点中学(天门中学等)高三上学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。
a. 氧化性 b.还原性 c.酸性
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL ,该反应的离子方程式为________________。
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科目: 来源:2012-2013学年浙江省台州市路桥中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(每格2分,共8分)配平该化学方程式
□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性,若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol,所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。
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科目: 来源:2013届江西省江西师大附中、临川一中高三12月联考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(7分)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、;三种含氯元素的离子,其中C1O、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。
(1)t1前,氧化产物是 (填化学式)。
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为:
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol
(4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是 (填字母)。
A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO |
C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 |
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科目: 来源:2013届山东省新泰市汶城中学高三12月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(10分)已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq)
(1)写出反应的平衡常数表达式K= ;
(2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的 0(填“>”、“<”或“=”);
(Ⅰ)、(Ⅱ)两线中,使用催化剂的是 线;
(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ;
(4)反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c()/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
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科目: 来源:2011-2012学年江西上饶中学高一重点班下期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理,反应过程中酸分子断裂C—O单键,醇分子断裂O—H键。试述书写CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式:
已知反应: KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .
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科目: 来源:2012-2013学年浙江仙居台州六校高一上学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(6分)请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目,并回答下列问题
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)此反应中,氧化剂是 ,还原剂与氧化剂的物质的量之比是
(2)当生成1.5mol I2时转移的电子数是
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科目: 来源:2012-2013学年北京市日坛中学高二上学期期中考试文科化学试卷(带解析) 题型:填空题
(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是 , CO作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1 mol Fe2O3,则生成 mol Fe。
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科目: 来源:2013届黑龙江省大庆铁人中学高三第二次阶段考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(10分)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________(用含a、b的代数式表示)。
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