高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：
2KMnO₄＋16HCl(浓)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O
(1)该反应的氧化剂是___    ___，还原剂是___   _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。

12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L^?1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；
（2）铜完全溶解时转移电子数目为         （用含N_A的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。
（4）反应后溶液中C(H⁺)为          （体积变化忽略不计）

已知下列两个反应①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
（1）反应①中        元素被还原，反应②中       元素被还原.
（2）当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的物质的量是           。
（3）反应②若有1mol H₂SO₄作氧化剂时，转移电子的物质的量为            ，若有4mol H₂SO₄参加反应时,被还原元素的质量是        g。

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C1₂、H₂SO₄(浓)、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是     ，化合价没有发生变化的反应物是   。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
                                                              。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺该实验证明NaBiO₃具有            性。写出该反应的离子反应方程式：         。
上述反应中，每生成1 mol Bi³⁺移的电子数为           。

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），简述理由__________________。

I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　N_A。
II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火                          
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          

把Cl₂通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂，发生化学反应的Cl₂与NH₃的分子数之比为：　　　　，反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：