将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。                                
(1)有多少摩尔硝酸被还原？
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

（10分）在2KMnO₄ + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C1₂的质量为多少克?

（8分）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下（未配平）：
□KMnO₄ ＋□HCl——□KCl ＋□MnCl ₂＋□Cl ₂↑ ＋□H₂O
（1）31．6g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

（6分）在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。 
MnO₂＋4HCl(浓)=== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
问：（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

在2KMnO₄ + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C1₂的质量为多少克?

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入碱溶液时：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O ；SO₂（过量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃^2－与H^＋反应生成SO₂：① SO₃^2－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）写出K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应制备SO₂的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：

（10分）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
（2）密度为1.19g·cm^-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol，被还原的HNO₃是___________g。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是           。
3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为       色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。由此推测、、氧化性由强到弱的顺序是                        。