某结晶水合物的化学式为R?nH₂O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g H₂O中恰好形成V mL饱和溶液．下列表达式正确的是

1. A.
   饱和溶液物质的量浓度为：1000 a（M-18n）　mol/L
2. B.
   饱和溶液溶质的质量分数为：
3. C.
   25℃时R的溶解度为：g/100 g H₂O
4. D.
   饱和溶液的密度为：g/mL

为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂?nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是______．
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是______
A、长时间加热　　　　　　　　　　B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出　　　　　D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为______；
（4）A溶液是______（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是______；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为______%．（已知KAl（SO₄）₂?12H₂O的式量为474）

Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是______．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）______．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．
②碱石灰的作用是______．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）______．
Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为______mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为______ L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是______
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是

1. A.
   乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na₂CO₃溶液，蒸馏）
2. B.
   乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）
3. C.
   溴苯中的溴（KI溶液，分液）
4. D.
   乙醇中的乙酸（NaOH，蒸馏）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N_ACl₂
2. B.
   1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N_A
3. C.
   常温下，pH=13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1N_A
4. D.
   标况时，2.24LCl₂溶于足量水中转移电子数为0.1N_A

采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时，应选用的试剂是

1. A.
   食盐
2. B.
   硫酸
3. C.
   熟石灰
4. D.
   二氧化碳

实验证明：同温同压下，气体的体积比等于物质的量比．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

1. A.
   分子数
2. B.
   质量
3. C.
   质子数
4. D.
   电子数

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：______；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

问题2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；　 I₂+2S₂=2I^-+S₄ ．
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是______mg/kg（以含w的代数式表示）．
（2）学生乙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示______．
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：______（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
其原因是______．

常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号	①	②	③	④
气体X	HI	NH3	H2	NO
气体Y	Cl2	HCl	Cl2	O2

1. A.
   ②＞③＞①＞④
2. B.
   ③＞①=④＞②
3. C.
   ③＞①＞④＞②
4. D.
   ④＞①＞②＞③

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．则，A中含有的金属元素的名称为______．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．①B的电子式为______．②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为：______．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是______、______②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．