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    科目： 来源： 题型：填空题

    在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成，没有添加婴儿生长发育所必需的维生素和矿物质。用这样的奶粉喂养婴儿，将会严重影响婴儿的生长发育。
    （1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0—6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.0%—20.0%，脂肪含量≥20.0%;②婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品——非主食品）：蛋白质含量≥5.0%；③较大婴儿和幼儿（6—36个月）食用的配方粉：蛋白质含量5%—25%；脂肪含量15.0%—25.0%。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是________成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。
    （2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中________不是高分子化合物，它们都在人体内能发生________反应，脂肪的产物是________，淀粉的最终产物是________，蛋白质的最终产物是________。
    （3）据调查“杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部分氢化的植物油。奶精的色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，香树脂醇为三萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质________①加成  ②加聚  ③溶液显酸性  ④可与Na2CO3溶液反应  ⑤与金属钠反应A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.①②⑥

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    科目： 来源： 题型：填空题

    简要回答下列间题。
    （1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。         

    （2）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。          
    （3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制CO2排放需要从人人做起，
    请你提出一种“低碳生活”的举措。                            

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    科目： 来源： 题型：填空题


    若 B1和 B2常温混合后，碳氧质量比总小于 3∶8时，B1、B2必须满足的关系是n(B1)∶n(B2)________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重________。（相对原子质量：CU～64, Ag～108

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
    请回答：
    ⑴.c(CO32-)=________。
    ⑵.K+是否存在？________；若存在，浓度范围是________（若不存在，则不必回答第2问）。
    ⑶.根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？________、________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
    (2)已知：O2(g)===O2+(g)+e-
    ΔH1＝1175.7 kJ·mol-1①
    PtF6(g)+e-===PtF6-(g)
    ΔH2＝-771.1 kJ·mol-1②
    O2+PtF6-(s)===O2+(g)+PtF6-(g)
    ΔH3＝482.2 kJ·mol-1③
    则反应O2(g)+PtF6(g)===O2+PtF6-(s)的ΔH＝________kJ·mol-1。
    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。
    (4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw＝________
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________
    （3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为________mol·L-1  

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
    ⑴测得溶液能使酚酞变红
    ⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。
    ⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    ⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
    由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：
    则原溶液中一定有________，一定没有________，可能有________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是________________

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝-24.8 kJ·mol-1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝-47.2 kJ·mol-1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝+640.5 kJ·mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
    （1）原溶液中肯定存在的离子是________，
    肯定不存在的离子是________。
    （2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？________。
    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
    ①  H++OH-=H2O      ②________
    ③________④  HCO3-+H+=H2O+CO2
    ⑤________

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