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    科目： 来源： 题型：单选题

    将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是


    1. A.
      溴水
    2. B.
      氯水
    3. C.
      硝酸锌
    4. D.
      氯化铜

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    科目： 来源： 题型：多选题

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是


    1. A.
      1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
    2. B.
      1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
    3. C.
      常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
    4. D.
      0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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    科目： 来源： 题型：单选题

    用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL 0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是


    1. A.
      5～9
    2. B.
      4.0～10.0
    3. C.
      4.3～9.7
    4. D.
      以上都不正确

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是


    1. A.
      235 92U原子核中含有92个中子
    2. B.
      235 92U原子核外有143个电子
    3. C.
      235 92U与 238 92U互为同位素
    4. D.
      235 92U与 238 92U互为同素异形体

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    科目： 来源： 题型：多选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


    1. A.
      11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    2. B.
      同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
    3. C.
      物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    4. D.
      54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是


    1. A.
      原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
    2. B.
      元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    3. C.
      ⅠA族元素都是金属元素
    4. D.
      多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

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    科目： 来源： 题型：单选题

    水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7°C，引起这种差异的主要原因是


    1. A.
      范德华力
    2. B.
      共价键
    3. C.
      氢键
    4. D.
      相对分子质量

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    科目： 来源： 题型：单选题

    叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是


    1. A.
      HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3)>c(H+)>c(OH)
    2. B.
      HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
    3. C.
      NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)
    4. D.
      N3与CO2含相等电子数

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    科目： 来源： 题型：单选题

    有两种气态烃的混合物1L，完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气，这两种烃可能是                                                             


    1. A.
      C2H4、C4H6
    2. B.
      C2H2、C4H6
    3. C.
      C3H4、C4H8
    4. D.
      C3H4、C3H6

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是


    1. A.
      C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH== -393.5kJ
    2. B.
      C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH== +393.5kJ·mol-1
    3. C.
      C + O2CO2 ΔH== -393.5kJ·mol-1
    4. D.
      C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH== -393.5kJ·mol-1

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