(10分)（2004年天津高考题）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为          （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式              。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是           。
①硫酸铝和氢氧化钠         ②硫酸铝和氨水 
③硫酸锌和氢氧化钠         ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                     。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                          。

写出Fe₂O₃与Al粉混合物发生铝热反应的化学方程式：                         。为使该铝热反应顺利进行，还需要的辅助试剂有                       。
实验探究：我们发现教材【实验4—1】的本实验，没有要求检验反应产物铁单质的存在。请你说一说本实验结束后检验蒸发皿中沙子里熔渣物里是否含有单质铁的方法                 。如果没有检验出金属铁，请你说出可能的原因是什么？或提出如何改进实验的建议：                                  。（能回答其中一点即可）

（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H₂的体积为V₁L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H₂的体积为V₂L（V₁，V₂均在标况下测定），则V₂：V₁=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
_______________________________________________________________________。
（2）此铁的氧化物的化学式为_________。
（3）铝粉的物质的量为____________。

（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：
(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用       ，反应的离子方程式为                                   ；
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是           ；
(3)试剂②可以选用              ；

（12分）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题：
（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是        ，理由是                               。
（2）通过计算确定氯化铝的化学式为         ，结构式为                 。
（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式                                   。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论                                                   。

（6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
______________           _______、___________           ___________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：__       ____（写化学式）。

（9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是               .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。

铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。

（10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl₃极易与水作用而变质：AlCl₃易升华

1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：

（1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：                                 
写出常温下H与L反应的离子方程式：                             。
（3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。（           ）＋2N₂4X＋SiC＋3C。