（填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_______________；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质___________________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质    __________   。

人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是           ；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、　   ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和        ，用            可以鉴别（填化学专用名词）。

铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H⁺(aq) ="=" Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol
H₂(g) +1/2 O₂ (g)="=" H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为
                                              
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量          g。（用含a的代数式表示）

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。学科网
(1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为g，则与的关系为：     （填“>”、“<”或“=”）。 学科网
(2)若b=450，则溶液中的金属阳离子为                。
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）

（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄。
（1）实验时必须用到的化学试剂为       。
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：       。样品中锌的质量分数的计算式为       。
（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有       （填字母）。
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有       （填代号）。
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：         。

（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
 
（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入            。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的        （填编号字母）

            

（10分）已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺。取X样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为                            。（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是              ；若溶液E含有两种金属离子，则一定是              。
（3）若D固体是纯净物，该固体是              。（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为              。

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。

（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32[来源:Z|xx|k.Com]	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8[来源:学*科*网]	114