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某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中,正确的是
①甲同学用手取氯化钠;②乙同学用灯帽盖灭酒精灯;③丙同学给30mL试管中的20mL液体加热;
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘;⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释;
⑥己同学配制NaOH溶液时,将NaOH固体在烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中.
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实验步骤 | 实验现象 |
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
(2)向溶液中滴入碘化钾淀粉试液 | 无明显现象 |
(3)取少量该溶液,加硫氰化钾溶液 | 开始无明显现象,通入氯气后溶液变血红色 |
(4)取少量该溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(5)取(4)中的溶液,加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(6)取少量该溶液,加入Na2O2固体 | 有浅红褐色沉淀生成,再加入NaOH溶液沉淀部分溶解 |
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为探究Fe(No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
【查阅资料】2KNO32KNO2↑+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑
实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态.该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验.
(1)【提出猜想】
猜想一:Fe元素只显+2价;
猜想二:Fe元素______;
猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价.
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液.
(2)【实验现象】实验①______;实验②______.
(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是______.
实验二:
(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质.小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容.限选试剂和用晶:浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中, 加热分解. | ______, 说明分解产生的气体中含NO2. |
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量 ______、浓硫酸的洗气瓶, ______在最后一个出口检验. | ______, 说明分解产生的气体中含 O2. |
实验三:
(5)KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:
①取混合物样品 10g,充分加热分解;
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g. 则混合物中铁元素的含量为______.
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