（6分）200℃时，11．6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充 分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比。

（8分）取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO₂(标准状况)。试计算：
⑴Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量。
⑵x的值。
⑶所用稀盐酸的物质的浓度。

（7分）现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：
（1）生成的气体是______________，物质的量为____________。
（2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）

（8分）往NaOH溶液中通入CO₂气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO₂的体积V(CO₂)（标准状况）与M的质量W的关系如下图。

（1）A点时，M的化学式为_____________。
（2）C点时，通入CO₂气体的体积为____________。
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为                             。

将2.5 g Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。

（6分）某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO₂气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂ 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L^-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）

将a mol Na溶于b g水中，a₁ mol Na₂O溶于b₁g水中，a₂ mol Na₂O₂溶于b₂g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na₂O₂ + 2H₂O ="==4NaOH" + O₂↑）
（1）若a₁∶a₂=1，则b₁=b₂=               （2）若a=0.2，则b=              
（3）若b=b₁=b₂，则a、a₁和a₂之间的关系式为                               

（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

200℃时,5.4 g水蒸气与15.6 gNa₂O₂充分反应,求反应中产生O₂在标准状况下的体积是多少L？