下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HCO+OH^-=CO+H₂O
3. C.
   溴化亚铁溶液中通人足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O

如图所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向Ba（OH）₂溶液中滴加0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液至过量，则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为

1. A.
   先减弱，后增强
2. B.
   先增强，后减弱
3. C.
   一直增强
4. D.
   几乎不改变

KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为

1. A.
   0.241
2. B.
   0.259
3. C.
   0.403
4. D.
   0.487

核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展．为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁过程如图：

下列有关叙述不合理的是

1. A.
   纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
2. B.
   反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂
3. C.
   在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
4. D.
   纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

人类的食物提倡低盐低糖低脂肪．化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是

1. A.
   非金属元素
2. B.
   金属元素
3. C.
   氧元素
4. D.
   氢元素

随着物质文明的发展，“酸雨”现象越来越普遍，下列物质能引起“酸雨”的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   SO₂
3. C.
   CO
4. D.
   飘尘

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为

所含离子			H+	Na+	Mn+
浓度（mol?L-1）	3	1	2	1	a

1. A.
   Fe²⁺、2
2. B.
   Ba²⁺、0.5
3. C.
   Al³⁺、1.5
4. D.
   Mg²⁺、1

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl₃的工艺（碳氯化法）流程如下：

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为______．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为______．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入一定量Al，其目的是______．
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含少量FeCl₃杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①此过程涉及反应的离子方程式为______、______．
②AlCl₃产品的纯度为______．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl₃，其原因是______．