除去下列物质中含有的少量杂质，应加入的试剂及操作方法都正确的是

组别	物质	杂质	试剂	操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液	洗气
B	溴苯	溴	NaOH溶液	分液
C	硝基苯	苯	浓硝酸	加热
D	苯	苯酚	浓溴水	过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是______，消石灰的化学式是______．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：______．
（4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏．周边村镇27人中毒死亡．如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）______．
①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰．

在反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比

1. A.
   8：3
2. B.
   3：8
3. C.
   3：2
4. D.
   1：3

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断不正确的是

1. A.
   与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
2. B.
   n（Na⁺）：n（Cl^-） 可能为7：3
3. C.
   若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15 mol
4. D.
   n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为7：2：1

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   含有amolFeBr₂的溶液中，通入amolCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
2. B.
   向次氯酸钙溶液通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   漂白粉溶液在空气中失效：ClO^?+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
4. D.
   向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标况下，22.4LNO₂与水反应，转移的电子数为N_A
2. B.
   常温下，78gNa₂O₂固体中阴离子数为N_A
3. C.
   3g金刚石晶体中，含有的共价键数为N_A
4. D.
   25℃时，pH=14的Ba（OH）₂溶液1L，Ba²⁺数为N_A

下列与化学概念有关的说法正确的是

1. A.
   无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
2. B.
   氨水可导电，故氨气属于电解质
3. C.
   改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态
4. D.
   纯净的Fe（OH）₃胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

1. A.
   实验室制O₂
2. B.
   配制稀硫酸溶液
3. C.
   在铁制品上镀铜
4. D.
   净化、精制淀粉胶体

下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS₂SO₃H₂SO₄
②Al₂O₃NaAlO₂（aq）Al（OH）₃
③NaCl（aq）Na Na₂O₂
④FeFeSO₄（aq）Fe（OH）₂Fe₂O₃
⑤海水母液粗溴Br₂．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①④⑤

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
4. D.
   AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O