下列说法中，不正确的是

1. A.
   向沸水中逐滴加入适量FeCl₃ 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）₃胶体
2. B.
   将Fe（OH）₃胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙
3. C.
   胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间
4. D.
   可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

下列有关实验原理或实验操作正确的是

1. A.
   用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体
2. B.
   通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
3. C.
   实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气
4. D.
   同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别

下列变化一定属于化学变化的是
①爆炸
②皮肤不慎溅上了浓硝酸呈现黄色
③向Fe（OH）₃胶体中加入较浓的MgSO₄溶液，呈浑浊状态
④从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物
⑤漂白粉使某些染料褪色
⑥活性炭使红墨水褪色
⑦液态植物油变成固态脂肪
⑧久置浓硝酸变黄．

1. A.
   ①⑤⑦⑧
2. B.
   ②⑤⑦⑧
3. C.
   ④②⑥⑦
4. D.
   ④⑤⑦⑧

如图所示，从A处通入Cl₂，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中不可能装的是

1. A.
   浓硫酸
2. B.
   NaOH溶液
3. C.
   KI溶液
4. D.
   饱和NaCl溶液

在以下涉及MnO₂的反应中，其中MnO₂做氧化剂的是：

1. A.
   2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2. B.
   MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
3. C.
   2KClO₃2KCl+3O₂↑
4. D.
   2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是

1. A.
   容量瓶内有水，未经过干燥处理
2. B.
   定容时，仰视刻度线
3. C.
   用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
4. D.
   定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm^-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为________，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为________．（计算结果保留1位小数）

已知阿佛加德罗常数为N_A，下列说法正确的是
①1L 0.1mol/L氨水中NH₃?H₂O与NH₄⁺微粒个数之和为0.1N_A
②在同温同体积时，气体的质量越大，则压强越大
③8.4克NaHCO₃中含有阴离子数目小于0.1N_A
④31g 白磷中含有6N_A个P-P键
⑤密闭容器中，氢气与足量氮气充分反应，生成17克氨时，转移电子数为3N_A
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，有10^-7N_A个水分子电离
⑦46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑧a mol H₂SO_4（浓）加入bmolZn粉反应后，无金属剩余，则反应结束时转移电子数共2bN_A．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①⑥⑦
3. C.
   ③⑤
4. D.
   ⑤⑥⑦⑧

将2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等体积混合．计算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．（可认为体积具有加和性）

某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验．
（1）试管A中反应的方程式是______．
（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是______．
（3）试管C中的实验现象为______．
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为______（假设溶液体积不变）．