写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca（OH）₂：________；
②KHSO₄：________；
③H₂SO₄：________．

写出下列化学方程式，并标注反应类型：
（1）苯酚与浓溴水反应______，反应类型______．
（2）由氯乙烯制取聚氯乙烯______，反应类型______．
（3）乙醛发生银镜反应______，反应类型______．

下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是

1. A.
   钠和水反应
2. B.
   过氧化钠和水反应
3. C.
   纯碱和盐酸反应
4. D.
   小苏打与烧碱反应

下列物质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法分离的是

1. A.
   氯化银和碳酸钙
2. B.
   酒精和水
3. C.
   硫酸镁和氯化钠
4. D.
   硫酸钡和氯化镁

现有①二氧化硫　　②蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　 ③纯碱　　④铜　　⑤碘的酒精溶液　　⑥液溴　　⑦石墨　　⑧熟石灰　　⑨硫酸铝溶液　　⑩烧碱　十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则（填对应的编号） 下列各组物质中：
（1）属于“混合物”的是______　　 （2）能“导电”的是______
（3）属于“非金属单质”的是______　　 （4）属于“电解质”的是______
（5）属于“非电解质”的是______　　 （6）属于“碱类物质”的是______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-
3. C.
   氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.
   用惰性电极电解饱和食盐水2Cl^-+2H⁺=H₂↑+Cl₂↑

分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是
①Fe₂O₃、CaO、CO₂都是碱性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液．

1. A.
   只有②④
2. B.
   只有①③⑤
3. C.
   只有①②④
4. D.
   只有②③⑤

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H₂ 标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比．（要求得出最简整数比）

结晶氯化铁（FeCl₃?6H₂O）跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被称为净水剂，并且具有使用价值．明矾（KAl（SO₄）₂?12H₂O）也是具有实用价值的净水剂，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化．
（1）如果选择合适的分类标准，可以将结晶氯化铁和明矾这两种不同的物质划归为同-类物质，请你来划分 （只要答出两项即可）：
①分类标准：______．物质类型名称：______．
②分类标准：______．物质类型名称：______．
（2）联想三氯化铁跟水反应生成氢氧化铁胶体的化学方程式，写出明矾跟水反应生成氢氧化铝胶体的化学方程式______．
（3）取黄河水50mL盛在烧杯中，再向烧杯中加入适量的明矾粉木并用玻璃棒将水搅拌．发生的现象是______．
（4）食盐水和明矾水溶液都是无色、澄清、透明的液休．对这两种液体进行鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的方法、现象和结论______．

某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______；上述现象说明溶液中______结合OH^-的能力比______强（填写离子符号）．
（2）B与A的差值为______mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．
（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？