将3.9g Mg、Al合金溶于400mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀的量最大（反应过程中溶液的体积变化忽略不计），求：
（1）生成沉淀的最大物质的量是多少？
（2）原HCl溶液的物质的量浓度？

合理处理生活垃圾，既有利于节约资源，也保护了人类生存的环境．下列做法不属于生活垃圾资源化处理的是

1. A.
   用垃圾生产沼气
2. B.
   集中在露天焚烧垃圾
3. C.
   用热裂解法将聚乙烯等废塑料转化成不含硫的可燃物
4. D.
   回收废旧玻璃，生产玻璃纤维、玻璃马赛克等建筑材料

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

1. A.
   实验室制乙炔：CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
2. B.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   乙醇和钠反应：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑
4. D.
   实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．

（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min） 浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=______；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为______．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T______（填“＞”或“＜”）500℃．

下列实验所采取的方法正确的是

1. A.
   除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤
2. B.
   除去乙醇中溶解的苯酚，加NaOH溶液分液
3. C.
   分离苯和溴苯，加水后分液
4. D.
   除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液

下列反应中离子方程式书写正确的是

1. A.
   在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂→+HC
2. B.
   Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
3. C.
   Ba（OH）₂溶液滴加入到NaHSO₄溶液中至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

下列说法中正确的是

1. A.
   1 mol?L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
2. B.
   1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol?L^-1
3. C.
   6.2gNa₂O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L^-1
4. D.
   1 mol?L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2 mol?L^-1

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

1. A.
   淀粉属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
2. B.
   中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
3. C.
   上海世博会某些场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
4. D.
   医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

将Fe和Al按一定的质量比组成合金．
（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是______，合金中Al的物质的量是______．
（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况），则反应中转移电子的物质的量是______ mol，合金中Fe的质量是______．
（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是______．

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明．请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量	20-40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO₃②碘酸钠　 ③KOH　 ④I₂O₅
⑤NaCl五种______（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO₃）属于同类物质的有______（填序号）．
（2）推测出碘酸钾（KIO₃）的物理性质：碘酸钾（KIO₃）______溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO₃）在受热时______（填易分解或难分解）．