（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的分子式为             ，结构式为                。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式                     ____________________。
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_________________________。

[2012·江苏卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：
 
（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_____________  _________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致______________________   ___；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致_________________________________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
====
在该反应中，氧化剂是        ，还原剂是          。   
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：                                 。
(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：                                 。

氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为               。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的   键比   键稳定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂   （填“大”或“小”），可用作   （填代号）。
a.助燃剂    b.“绿色”溶剂    c.复合材料   d.绝热材料
(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是   ，与同一个N^3-相连的X⁺有   个。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　。
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)=　　　　。
　　　
　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　　。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ →Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　　L。

（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
NF₃属于 　 晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：       　　　          。
（2）氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^－。
①与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：   　    、      　　  (各举1例)，由此可推知N₃^－的空间构型是   　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe^3＋及Cu^2＋及Co^3＋等形成络合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、
Fe(CN)₆^4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　　　 。
[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为 　　  ，CN^—中C原子的杂化类型是  　　　   。
（3）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是         （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是         (选填序号)

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

反应Cu + 4HNO₃(浓)    Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O中，氧化剂是                （填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO₂         mol。

（本题共8分）
白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P₂O₅固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄
该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P₄反应，则有         mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；⑶H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       .

（6分）将盛有12 mL NO₂和 O₂ 的混合气体的量筒道理与水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O₂的体积是                 

（6分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时，实验现象为                                          。
反应的化学方程式为                                              ；
（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：
                                           ；