下列叙述正确的是

1. A.
   ①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②
2. B.
   欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
3. C.
   中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
4. D.
   可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体

化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是

1. A.
   “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
2. B.
   食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射
3. C.
   锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
4. D.
   高纯度硅是制造太阳能电板材料之一

熔融烧碱样品应使用下列器皿

1. A.
   生铁坩埚
2. B.
   普通玻璃坩埚
3. C.
   石英坩埚
4. D.
   瓷坩埚

下列叙述正确的是

1. A.
   氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
2. B.
   凡是能够电离出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   蔗糖能溶于水，但蔗糖不属于电解质
4. D.
   醋酸溶液中存在H⁺、CH₃COOH、CH₃COO^-等微粒，所以醋酸溶液是电解质

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaAlO₂； ②Al（OH）₃； ③NH₄HCO₃； ④Al₂O₃； ⑤AlCl₃．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   全部

铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu₂S和FeS，请写出反应的化学方程式：______，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O₂2FeO+2SO₂
（2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu₂S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
②______．
（3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是______，其意义在于______．
（4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，再由Cu₂O与Cu₂S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式______．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是______．
（5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：______．

某氧化铁样品中含有少量的FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有______；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是______．（填字母）
A.50ml烧杯　B.50ml量筒　 C.100ml量筒　 D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为______．
（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是______．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3，则接下来还应进行的操作是______．
（5）若坩埚的质量为W₁g，坩埚与加热后固体的总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______．
（6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	发生现象	解释或结论
A	向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液	溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	氯水中含有H+和HClO
C	将铜片与芯片用导线连接后，插入稀硫酸中	铜片上有气泡产生	在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
D	向某溶液中加入过量盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液为Na2CO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
（1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130⁰C，反应过程为：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反应II中的氧化剂是______．
②上述过程产生了大量NH₃，有关NH₃处理方案合理的是______
a．用H₂SO₄吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制备HNO₃
（2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序：______．
②请设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：______．
（3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10^-5 mol?L^-1时，可认为沉淀完全），试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为______．
②从图中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积Ksp[Fe（OH）₂]=______．

下列归纳正确的是

1. A.
   由不同种元素组成的化合物一定是纯净物，由不同原子组成的纯净物一定是化合物
2. B.
   离子化合物中一定含有阴、阳离子
3. C.
   一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
4. D.
   根据反应中的能量变化，可将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类