(14分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物。B、L、K 常温下为无色无味气体，I为有色有刺激性气味气体。G为黑色固体，F的焰色反应显紫色(透过钴玻璃观察)。反应⑤中，产物F、P的物质的量之比为1：1。各物质转化关系如下图：

回答下列问题：
（1）P的电子式是_________；I所含元素在元素周期表中的位置是________________；
（2）写出反应①的离子方程式： ______________________________________________；
（3）M的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式说明原因：______________________________________________________________
（4）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间后测得溶液pH＝1，此时需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。

（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程                                       
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。

（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

（1）A、B、C代表的物质分别是             ，             ，             （填化学式）。
（2）写出B物质的电子式                  。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因                                  。
（4）写出I→K的离子方程式：                                                      。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为               。

（14分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是             。
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是              。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性    （填    “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是                。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是            。
③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
             。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                  。

（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一

（14分）
一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是             ；检验C中所含阴离子的实验方法是        。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是         ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是          。

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是           。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是       ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是      （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=       ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是         。
（5）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是            。

（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）       、       。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）       。
（2）D元素在元素周期表中的位置是           。[来源:Z_xx_k.Com]
（3）H的电子式是         。
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是           。
（5）下列说法正确的是（填选项序号）      。
a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

（12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式        ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为          。
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，       。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为          ，下列叙述正确的是    （选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—AB_n的化学方程式           （写出一个即可）。

（15分）
甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式       。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式       。
（3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为      分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程              。
（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是          （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途        。