. (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题：
（1）分析同主族元素性质的递变规律，发现A、B物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在      _____________    。
（2） B在一定条件下反应生成C的化学方程式是 __                  。
（3）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为则n值____________________。

．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。
（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是______________（填写反应序号）。
（3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：
___________________________________________。
（4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。
（5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。

（10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常
条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为       。
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为                                    。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为                                  。
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为         。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为     。（假设溶液体积不变）

（15分）如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是            ，F的化学式是            。
（2）工业上要实现A—D的转化需要的设备是       ，还需要的条件是        。
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是             。
（4）反应⑧的离子方程式为                            。
（5）反应①的化学方程式为                    。
(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是            。（“前者大”“后者大”“相同”）

（16分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、D、E的化学式：
A_________；B_________；D____________；E________。
（2）写出A与B反应的化学方程式：                            ；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是                                            ；
（4）E+A反应的离子方程式：                                   ；
F+D反应的离子方程式：                           。

（15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。
（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。请指出D物质的类别        ；并写出B溶液pH＞7的离子方程式         ；

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①C中所含化学键的类型是             ；
②写出反应II的化学方程式                               ；
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为         ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是        。

（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP        ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。

（10分）已知常见金属单质A有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式                 _，D的化学式                      。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                              。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）               ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                  。

（10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③，   ④                    。

（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是化肥制造业的重要反应。

请回答下列问题：
（1）G的电子式为_______________。
（2）J的化学式为_______________。
（3）写出反应②的离子方程式：______________                。
（4）写出反应④的化学方程式：______________                。

（6分）下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

回答下列问题：
(1)写出C化学式：                     I的电子式                ；
(2)写出离子方程式：
K+H：                                            ；
(3)写出化学方程式：
B+C：                                            ；