下列叙述正确的是

1. A.
   CO的摩尔质量为44 g?mol^-1
2. B.
   某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
3. C.
   3.01×10²³个N₂分子的质量为14g
4. D.
   标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

2008年5月12日中国四川发生了里氏8.0级地震，解决地震后的防疫问题被列为抗震救灾工作中的大事，用漂白粉消毒饮用水是最常用的方法，下列关于漂白粉的说法中正确的是

1. A.
   漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂和CaCl₂
2. B.
   漂白粉在空气中久置不会变质
3. C.
   漂白粉是由Cl₂和石灰乳制得的
4. D.
   在使用漂白粉时应加浓盐酸

下列变化属于物理变化的是

1. A.
   煤的干馏
2. B.
   钢铁的电化学腐蚀
3. C.
   油脂的皂化
4. D.
   石油分馏

下列物质的分类正确的一组是

	A	B	C	D
电解质	NH3	Na2CO3	NH4NO3	Fe（OH）3
非电解质	Cl2	HCl	CO2	CH4
酸性氧化物	CO2	NO2	SiO2	CO
酸	HClO	CH3COOH	H2SiO3	HNO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列实验操作正确的是

选项	实验	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	检验NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C	证明Na2O2与CO2是放热反应	Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D	检验Na2CO3与K2CO3溶液	用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德˙埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要．同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程．以下事实或现象与表面化学无密切关系的是

1. A.
   熔化的铝不易滴落下来
2. B.
   利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨
3. C.
   常温下，可以用铁、铝制做的容器来盛装冷的浓硫酸
4. D.
   CuSO₄溶液中加入BaCl₂溶液时产生白色沉淀

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO₂反应：HNCO+NO₂N₂+CO₂+H₂O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是

1. A.
   N₂是还原产物，CO₂是氧化产物
2. B.
   每生成1molCO₂需转移12 mol电子
3. C.
   反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
4. D.
   N元素既被氧化，也被还原

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是______．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______．
（3）明矾石焙烧时产生SO₂气体，请你写出能验证SO₂气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式______．
（4）请你写出验证溶液1中有NH₄⁺的实验过程______．
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→______．
②检验装置A气密性的方法是______．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______．
④装置C的作用是______．