工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式．
①________；
②________；
③________；
④________．

下列物质中的硫元素既可表现氧化性、又能表现还原性的是

1. A.
   Na₂S
2. B.
   S
3. C.
   SO₂
4. D.
   H₂SO₄

某无色溶液只可能含以下几种离子：①Mg²⁺、②Al³⁺、③Fe²⁺、④H⁺、⑤Ba²⁺、⑥Cl^-、⑦OH^-、⑧．向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定大量存在的离子是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②④⑧
3. C.
   ②⑥⑦⑧
4. D.
   ①②④⑥

常温下，在32g水中溶解8g CuSO₄，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
①该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   NH₄Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液中加入过量浓NaOH溶液加热NH₄⁺+OHNH₃↑+H₂O
3. C.
   Fe（NO₃）₂稀溶液加稀H₂SO₄酸化3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   Cu跟稀HNO₃反应Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

下列离子方程式正确的是

1. A.
   硫化亚铁与硫酸反应制硫化氢：S^2-+2H⁺→H₂S↑
2. B.
   碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
3. C.
   氯化亚铁溶液中加入少量溴水：Fe²⁺+Br₂→Fe³⁺+2Br^-
4. D.
   苯酚钠溶于醋酸溶液：C₆H₅O^-+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^-

某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是______、______（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是______．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　B．Na₂SO₃固体与浓硫酸　 C．固体硫在纯氧中燃烧　　D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是______．
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为______mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是______，原因是______．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是______，写出有关离子方程式：______．

下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是

1. A.
   赤潮不属于植物营养物质污染
2. B.
   震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的
3. C.
   处理含有重金属离子的污水可用沉淀法
4. D.
   混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

在标准状况下有：①0.3mol氨气　②6.02×10²²个H₂O分子　③7.3gHCl　 ④0.2molCH₄．
请将序号填在后面横线上，体积最大的是________；密度最大的是________；质量最大的是________．

下列操作不是从安全角度考虑的是

1. A.
   做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热
2. B.
   稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
3. C.
   给试管中的液体加热时，试管中不要对着自己或他人
4. D.
   做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条