图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．（可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　 N：14　 O：16　 Cu：64　）
请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为______．
（2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是______．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．
（3）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应，他们又重新设计了一套实验，装置图如图2：a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶．b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球．（整套装置已经过气密性检查合格．）他们做了以下实验，请填写有关空白：
①将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现 铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是______；
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是：______；
③打开弹簧夹将二氧化碳慢慢推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳______ml；
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：______．

酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（i）中Cu₂（OH） ₂CO₃ 发生反应的化学方程式为________．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是________（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol 电子，该反应的离子方程式为________．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺
过滤后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol?L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol?L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol?L^-1，该反应的平衡常数K=________（用含a、b、d 的代数式表示）．

某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为

1. A.
   1：3
2. B.
   2：3
3. C.
   3：4
4. D.
   4：5

下列叙述中，错误的是

1. A.
   1mol任何物质都约含有6.02×10²³个分子
2. B.
   0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子
3. C.
   1mol水中含有2mol氢和1mol氧
4. D.
   1molNe中约含有6.02×10²⁴个电子

长期置露于空气中，质量不增加的是

1. A.
   亚硫酸钠
2. B.
   浓硫酸
3. C.
   浓硝酸
4. D.
   碱石灰

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N_A
2. B.
   1L0.1mol．L^-1CH₃COOH溶液中所含的分子总数小于0.1N_A
3. C.
   将含1molFeCl₃的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）₃胶体粒子为N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为1.0N_A

下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4L
2. B.
   1mol任何气体的体积都约是22.4L
3. C.
   1molHe和1molO₂的体积相同
4. D.
   标准状况下，1molO₂和N₂的混合气体的体积约是22.4L

下列反应中，属于氧化还原反应的是

1. A.
   碳酸钙与盐酸反应
2. B.
   生石灰溶于水
3. C.
   过氧化氢分解
4. D.
   加热碳酸氢钠

下列说法中，正确的是

1. A.
   非金属氧化物都是酸性氧化物
2. B.
   酸性氧化物不一定是非金属氧化物
3. C.
   金属氧化物都是碱性氧化物
4. D.
   非金属氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸

下列有关实验的叙述中，正确的是

1. A.
   用氨水不能鉴别Al（NO₃）₃、AgNO₃、KNO₃三种溶液
2. B.
   如图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
3. C.
   少量的CO₂通入苯酚钠溶液中生成NaHCO₃，说明酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-
4. D.
   淀粉和稀H₂SO₄混合加热，再加银氨溶液水浴加热，未出现银镜，说明淀粉未水解