在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为______．
（2）配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______．
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的蔗糖溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是______、______．

下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

1. A.
   Al是地壳中含量最多的元素
2. B.
   因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸
3. C.
   与Al反应产生H₂的溶液一定呈酸性
4. D.
   Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

在Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，
（1）请用双线桥法标出电子得失情况，______
（2）若有0.1mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为______；若有0.1mol电子发生了转移，则所生成的SO₂气体在标准状况下的体积为______．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在．从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一．其主要生产流程如图所示：

（1）过程①中使用海带粉而不是海带碎片的目的是：______．
（2）写出过程④中发生的主要化学反应方程式：______．
（3）过程⑥的操作Ⅰ是萃取，如在实验室进行此操作则用到的最主要的仪器是______．（写名称），所选萃取剂一般是______（选填：水或四氯化碳）．
（4）过程⑤所得碘的水溶液，不直接进行蒸发获取碘的理由是：______．
（5）过程⑦后得到了仍含少量固体杂质的碘单质，可通过升化的方法对其进行提纯，过程⑦操作Ⅱ是______（填写操作名称）．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   能使甲基橙变黄的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
2. B.
   加铝粉放出大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O4H⁺+2Cu+O₂↑
2. B.
   偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
3. C.
   过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

据环保部门的有关资料表明，我市环境空气质量良好，空气中主要污染物三项指标年日均值，符合国家环境空气质量二级标准．这三项主要污染物是指

1. A.
   二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
2. B.
   二氧化硫、二氧化碳、可吸入颗粒物
3. C.
   二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
4. D.
   二氧化硫、二氧化氮、空气中水蒸气

淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：
（1）固体A的名称______，X的化学式______．
（2）反应③的化学方程式为______．
（3）写出反应②的离子方程式：______．
（4）溶液C中的阴离子主要是______，检验该离子的实验操作为______．

化学与环境、材料和科技等密切相关．下列说法中正确的是

1. A.
   人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2. B.
   光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅
3. C.
   硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，靠近硫酸消费中心
4. D.
   ¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   7.8g苯中含有0.3N_A个碳碳双键，0.3N_A个碳碳单键
2. B.
   2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N_A
3. C.
   5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N_A
4. D.
   碳棒作电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出3.2g固体时，阳极转移的电子数为0.1N_A