(14分）有关含铬化众物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
(1 )上述反位中属于氧化还原反位的是_________ (填编号），
(2) 工业上处理含的废水时，一般将剧毒的转化为，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含的酸性废水。写出电极反应和溶液中进ff的反应的离子方程式：_______________
阳极：____________________；
阴极：____________________
(3) 上图中有一种微粒M有两性，该微粒是_______________分别写出该微粒与强酸和强碱反应的离子方程式：______________________________

（8分）按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应                                   
（2）生成碱性氧化物的分解反应                                
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应                                      
（4）生成沉淀的复分解反应                                

（9分）填表：

A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。

请回答下列问题：
⑴组成A的元素在周期表中位于第   周期第   族
⑵甲能使B迅速转化为D，甲是（写化学式）                    ，此时甲溶液表现的性质是    和    .
⑶鉴定C中阳离子（不考虑H⁺）的试剂      ，现象       
⑷A转化为B时会放出无色气体E，在398K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该
反应的热化学方程式为                                    
⑸若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式                           
⑹写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式                             

过氧化氢(H₂O₂)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄ (NH₄)S₂O₈+H₂↑，(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂。其流程如下：

请回答下列问题：
(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_______。
(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。

平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全； Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g，
（1）A的电子式是                。
（2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比                
（3）由I判断X一定不含有的元素是                   。
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是                                         。
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是                           。
（6）沉淀C的化学式是                             。
（7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，则X的化学式是                           。

各物质之间的转化关系如下图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：
①X为红褐色沉淀；②A为单质，B为溶液，D和F为气体；③反应I的产物只有Y和HO；
④B、D、F和Y中均含有同一元素。

请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中属于        （选填序号）。
A．主族元素   B．副族元素    C．短周期元素    D．过渡元素
（2）写出溶液B中溶质的化学式：       。
（3）写出反应I的化学反应方程式：       。
（4）以石墨为两极材料，电解C的滴水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：       。
（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n(C):n(E)=2:3时，反应中转移电子       mol.
（6）给E溶液中加入也能生成X，写出当n(E):n()=1:1时，反应的离子方程式                    。

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

回答下列问题：
Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是                      。
A．热分解法         B．热还原法         C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是                             。
（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性          （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。
（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式               。
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为            mL（标准状况）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式                                    ；

甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下的转化关系：
甲+丙→乙+丁
（1）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的离子方程式
                          ，若该转化关系为高温火法冶炼金属乙（乙与湿法冶炼金属乙相同）的原理，且同时生成的丁是一种无色无味的有毒气体，则甲的化学式为
                      。
（2）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是____（填一种物质的化学式，下同），按照元素周期表推出，此时反应物甲可能是____．
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是         ， 发生的反应的化学方程式为                          。

(4分)A、B、C、D四种气体，都是大气的污染物。国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中，工业上通常都用碱液加以吸收。已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。根据推断结果和下列要求写出有关的化学方程式。
(1) A在空气中完全燃烧：                                 。
(2) B的水溶液被空气氧化：                                   。
(3) C跟消石灰反应：                                          。
(4) D跟水反应：                                              。