玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na₂C0₃溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
⑧用倾析法分离、洗涤颗粒较大的沉淀．

1. A.
   ①②④⑤
2. B.
   ③④⑤⑦⑧
3. C.
   ⑤⑥⑦
4. D.
   ③⑤

（1）4g CO和H₂的混合气体通过燃烧充分后与Na₂O₂（足量）反应，Na₂O₂固体增重______g．
（2）4g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃烧后的产物导入盛足量Na₂O₂的密闭容器，则Na₂O₂固体质量增加______g．
（3）m g CO₂、H₂、CH₄的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器（引燃后充分反应），Na₂O₂固体质量增加m g，则V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₄）=______．
（4）由以上可以推出，X g混合气体的组成只要满足通式______，完全燃烧后导入足量Na₂O₂的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g．

铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

1. A.
   铝合金的熔点比纯铝高
2. B.
   铝合金的硬度比纯铝小
3. C.
   镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀
4. D.
   常温下可用铝制容器盛装浓硫酸

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成

1. A.
   S^2-
2. B.
   S
3. C.
   SO₃^2-
4. D.
   SO₄^2-

取m₁g某常见黑色粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验以确定组成．将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器并检查好气密性．实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．经一系列测定，确定反应完全 后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m₂g纯金属M，且m₁=1.38m₂．根据以上叙述回答问题：
（1）该粉末的化学式是______；操作G是______．
（2）停止加热前是否需要先关闭止水夹K？______；原因：______．
（3）反应管a中产生金属单质的化学方程式为：______．
（4）本实验的尾气是否需处理？______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．______．
（5）某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又只出现了浑浊．请书写出加入物质的化学式：______．

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．

有K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含Fe³⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K⁺的物质的量浓度为

1. A.
   0.15mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.45mol/L
4. D.
   0.6mol/L

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   H₂S气体通入CuSO₄溶液中：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
2. B.
   Cl₂通入亚硫酸溶液中：SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
3. C.
   铜片投入稀硝酸中：Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+H₂O
4. D.
   氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

下列叙述不正确的是

1. A.
   氟利昂（CCl₂F₂）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
2. B.
   提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
3. C.
   北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识
4. D.
   为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

在酸性条件下：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；
②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成I₂．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式______；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol还原产物转移电子数目为______．