已知反应3S+6KOH（浓）═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是

1. A.
   2：1
2. B.
   1：3
3. C.
   3：1
4. D.
   1：2

已知N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是

1. A.
   15g甲基（CH₃-）中含有电子的数目为9N_A
2. B.
   42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5N_A
4. D.
   乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6N_A

下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是

1. A.
   用待测液润洗滴定用的锥形瓶
2. B.
   配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
3. C.
   用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸
4. D.
   不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

按要求写出方程式．
①氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式________
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液的离子方程式________
③铝溶于氢氧化钠溶液（写离子方程式）________
④Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺（写出对应的化学方程式）________
⑤铁与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式________．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______（填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是______．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是______．
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄　　ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置______（填代号）．可选用制备气体的装置：

下列实验操作合理或能达到实验目的是

1. A.
   图1：实验目的是定量测定化学反应速率
2. B.
   图2：用标准NaOH溶液滴定待测H₂SO₄溶液的物质的量浓度
3. C.
   图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
4. D.
   图4：模拟铁的腐蚀实验

在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是

1. A.
   溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液
2. B.
   硝基苯（浓HNO₃和浓H₂SO₄）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
3. C.
   乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应
4. D.
   NaAlO₂溶液（Na₂CO₃）：加入适量盐酸，振荡

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1molNa₂O₂与H₂O完全反应，转移2N_A个电子
2. B.
   2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3N_A
3. C.
   N_A个SO₂分子所占的体积与N_A个SO₃分子所占的体积比1：1
4. D.
   标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N_A

用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是
①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④NaBr  ⑤FeCl₂  ⑥A1Cl₃．

1. A.
   只有②④
2. B.
   只有④⑤
3. C.
   只有①②⑤
4. D.
   除⑥外全部

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是

1. A.
   使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
2. B.
   发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
3. C.
   缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善
4. D.
   大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放