碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为______．
（2）取a g 上述Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；
NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃?nH₂O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO₂的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO₂112mL）．
（3）求x的值．
（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．

实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一．
请回答有关问题：

（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为______，干燥氨气可以选用作为干燥剂______，收集时采用______法．若采用D装置制备氨气，那么所选药品是______．
（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列______．若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论是否合理？______．若不合理，请说明理由______．
（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO₂的有关实验．
①写出B中反应的离子方程式______．
②欲用H装置验证NO₂与H₂O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是______．

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中，正确的是

1. A.
   1 mol 乙醇分子中含有共价键的数目为7N_A
2. B.
   1 mol 甲基（-CH₃）中含有电子的数目为10N_A
3. C.
   14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为N_A
4. D.
   28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有质子的数目均为14N_A

将5.000g NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g．灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g．求混合物中各化合物的质量百分组成．

工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数（用小数表示）为______（保留2位小数）．
（2）现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到硝酸______mol；
（3）向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．
（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式．（写出解题过程）

下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是

1. A.
   用盐酸除去铜粉中混有的铁粉
2. B.
   用盐酸除铁锈
3. C.
   用盐酸跟氢氧化钠溶液反应
4. D.
   盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

下列有关说法正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24LSO₃含原子总数为0.4N_A
2. B.
   Na₂O₂与H₂¹⁸O反应：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
3. C.
   KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂
4. D.
   接触法制硫酸工艺中，在450℃并有催化剂存在下将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器充分反应放热190kJ，其热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-190kJ/mol

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

1. A.
   H⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
2. B.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
3. C.
   Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-
4. D.
   Cu²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

1. A.
   1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×10²³个
2. B.
   23 g Na和足量的O₂完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.02×10²³个电子
3. C.
   常温常压下，36gC₅H₁₂分子中含有8×6.02×10²³个共价键
4. D.
   12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点．一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种．那么下列关于铁的各种说法中正确的是

1. A.
   铁是26号元素，位于元素周期表第四周期，第VIIIB族
2. B.
   在酸性条件下，铁可与氢氧化铁反应
3. C.
   绿矾晶体可用于净水，是利用了其还原性
4. D.
   FeO与HNO₃反应，有红棕色气体放出