被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为-1价）

1. A.
   NaBH₄既是氧化剂又是还原剂
2. B.
   NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂
3. C.
   硼元素被氧化，氢元素被还原
4. D.
   被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：
请回答下列问题：
（1）J的化学式为______，I的结构式（或电子式）为______．
（2）反应⑤的化学方程式是：______．
（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．反应④的现象______
（4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O₂反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：
______．

（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A______；B______；C______；D______．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______．
（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D的化学式是______，E的化学式是______．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：______．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：______．

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是

1. A.
   NaOH溶液[Ca（OH）₂溶液]
2. B.
   FeSO₄溶液（KSCN溶液）
3. C.
   NaClO溶液（H₂SO₄溶液）
4. D.
   Na₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为

1. A.
   0.005 mol
2. B.
   0.01 mol
3. C.
   0.025 mol
4. D.
   0.03 mol

10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
（1）NH₃的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称______、______
（2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
食盐和大理石粉末：______　 汽油和酒精：______　汽油和水：______
（3）若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，振荡后静置，会观察到什么现象？______；静置后，再将液体分离的操作是______
（4）若粗盐溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是______（写化学式），
（5）除掉硝酸钠中少量的食盐，某学生用AgNO₃溶液，确认Cl^-已沉淀完全的实验方法是______．

下列物质的用途，利用了氧化还原反应原理的是

1. A.
   用铝热剂焊接钢轨
2. B.
   用醋除去热水瓶胆壁上的水垢
3. C.
   用小苏打治疗胃酸过多
4. D.
   用Fe（OH）₃胶体净水

化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是

1. A.
   石英只能用于生产光导纤维
2. B.
   从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
3. C.
   为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
4. D.
   “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂0，下列有关推断中，不正确的是

1. A.
   2d+3f=3g+h
2. B.
   c+b=2d+3f
3. C.
   HNO₃的氧化性强于Fe³⁺
4. D.
   反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e-