纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为______．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是______．
（3）滴定终点的现象是______．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为______．
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果______．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：
AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AIN样品：b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH； C、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为：______．
（2）本试验中（图I）检査装置气密性的方法是：______．
（3）广口瓶中的试剂X可选用______．（填选项的标号）
A．汽油　　　　B．酒精　　　　　 C．植物油　　　　　D．CCl₄
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（5）若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为：______．
（6）有人改用图II装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AIN的质量分数．你认为是否可行？______ （填入“可行”、“不可行”），原因是______．

某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：______	______
步骤2：______	______
步骤3：______	______
步骤4：______	______
…	______

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃?H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

1. A.
   弱电解质：④、⑦
2. B.
   电解质：①、③、④、⑦
3. C.
   非电解质：②、⑤、⑥、⑧
4. D.
   强电解质：①、③、④

根据Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是______（填序号）．
a．c（Fe³⁺）减小　　　　b． c（Cl^-）不变　　　c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不______可行，乙同学的理由是______．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是______．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为______g．

As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   生成1mol H₃AsO₄时，转移电子个数为10N_A
2. B.
   将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极附近逸出
3. C.
   该反应的氧化产物之一为S
4. D.
   反应产物NO₂与11.2LO₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量为0.5mol

当燃烧8.96L由CH₄、CO、C₂H₆组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO₂气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是

1. A.
   0.2mol
2. B.
   0.4 mol
3. C.
   0.6 mol
4. D.
   0.8 mol

I．常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[（1）（3）是药品，（2）（4）是操作名称]
填空：（1）______（3）______（4）______
II．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ ）．

回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称______，b中盛放的物质是______（填化学式）．
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？______（填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用______（选填：①氢氧化钙溶液　②氢氧化钠溶液③水）　　　　　　　　　　　
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分　燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为______（填元素符号）．

下列离子的检验正确的是

1. A.
   某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2-
2. B.
   某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺
3. C.
   某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-
4. D.
   某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

下列离子方程式的书写正确的是

1. A.
   向AlCl₃溶液中加入氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
2. B.
   铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺
3. C.
   铝片与硝酸银溶液反应：Al+Ag⁺=Al³⁺+Ag
4. D.
   氢氧化钡溶液与稀盐酸混合：OH^-+H⁺=H₂O