A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：______．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=______．
（4）在一定条件下，将2molA₂和3molH₂在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H₂的转化率为______．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A₂在平衡混合气中的百分含量较原平衡______（填“大”、“小”或“不变”）．

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂______ （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄______（填“是”或“否”），你的判断依据是______．
（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（说出你的计算依据，不要求写计算过程）______
（4）把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃?6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃?6H₂O晶体．______．

下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

1. A.
   银镜反应实验后附着银的试管，可用稀H₂SO₄清洗
2. B.
   在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要三次
3. C.
   不慎将浓H₂SO₄溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
4. D.
   在500 mL烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是______接______接______接______接______接______．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是______．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有______杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是______%．

下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是

1. A.
   N₂
2. B.
   稀豆浆
3. C.
   NaCl溶液
4. D.
   Fe（ OH）₃

对于2NaBr + Cl₂ =" 2NaCl" + Br₂反应，下列说法不正确的是

1. A.
   该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
2. B.
   Cl₂是氧化剂，发生还原反应
3. C.
   若有1.6gBr₂生成，反应过程中转移了0.02N_A个电子
4. D.
   钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂

分析下图装置，回答问题：

（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为______，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是______，
（4）装置E中NaOH的作用是______，反应的离子方程式为______；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：______；______．

在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g?mol^-1不含结晶水的固体物质，计算：
（1）此物质在t℃时溶解度；
（2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度．

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是

1. A.
   该反应一定为氧化还原反应
2. B.
   若NH₄⁺为产物，则Fe³⁺也是产物
3. C.
   该反应过程中，溶液的pH不断增大
4. D.
   该反应的离子方程式中，Fe²⁺、NH₄⁺两者计量数之比为1：8

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   向水中通入氯气：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
4. D.
   硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺