某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br₂原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br₂实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液　　 ②浓NaOH溶液　　 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br₂，操作2又将Br₂还原为Br^-，其目的为______．

（4）上述操作2用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：

溴	物理性质	暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
	化学性质	溶于水生成次溴酸

（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：______，图中仪器B的名称：______．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．C中液体产物颜色为______．

下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是

1. A.
   过氧乙酸（CH₃COOOH）与羟基乙酸（HOCH₂COOH）所含官能团相同，两者互为同分异构体
2. B.
   福岛核电站泄露的放射性核素I和Cs，前者比后者少4个中子
3. C.
   亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO₃?Na⁺+HRO₃^-（R=C或S）
4. D.
   次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为H⁺[O O]^2-H⁺

现有一种溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）______，你的理由是______．
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表

可能含有的离子 （填离子符号）	______	______	______	______	______
相应的物质的量	______	______	______	______	______

（3）图中a点的值为______．
（4）图中b点的气体组成成分是（填化学式）______，其物质的量之比是______．

2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是

1. A.
   合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
2. B.
   已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式Ga₃N₂
3. C.
   用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂
4. D.
   ETFE膜材料-[CH₂-CH₂-CF₂-CF₂]_n-是纯净物

在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是

1. A.
   铂丝的温度高，接触氨水会使氨气大量逸出
2. B.
   红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀
3. C.
   防止铂丝温度降低而不能起催化作用
4. D.
   防止爆炸

现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb（NO₃）₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水．
（1）写出并配平该反应的化学方程式______．
（2）反应中被氧化的是______元素，HNO₃在反应中显示______性．
（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为______mol．
（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO₂与浓盐酸的化学方程式正确的是______．
A．PbO₂+4HCl→PbCl₄+2H₂O
B．PbO₂+4HCl→PbCl₂+2H₂O+Cl₂↑
C．PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O
D．PbO₂+2HCl→PbCl₂+2OH^-．

有体积相同的两份营养液，其配方如右表，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
第一份	0.3mol	0.2mol	0.1mol	-
第二份	0.1mol	0.3mol	-	0.1mol

1. A.
   仅c（K⁺）相同
2. B.
   仅c（Cl^-）相同
3. C.
   完全相同
4. D.
   完全不同

下列说法不正确的是

1. A.
   “绿色食品”指的是安全无公害的营养食品
2. B.
   “白色污染”指的是聚乙烯等白色塑料垃圾
3. C.
   用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
4. D.
   用米汤检验食用加碘盐（含KIO₃）中含有碘

某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO₂）来制备．某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：

请回答下列问题：
（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______．
（2）第③步反应不使用CO₂，其主要原因是（用离子方程式表示）______
______．
（3）第③步反应使用Na₂CO₃而不使用NaHCO₃，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是______．
（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案．

乙同学所设计的方案的优点是______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓
3. C.
   向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O
4. D.
   将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O