如图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）．A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体．B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色．常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质．

（1）A在元素周期表中的位置为______，H的电子式为______．
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为______．
反应②的离子方程式为______．
（3）反应③中每生成1mol E，转移电子的物质的量为______．

（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为______．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）______．

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   10 g H₂¹⁸O含有的中子数为5N_A
2. B.
   1 mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA
3. C.
   1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N_A
4. D.
   标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N_A

写出下列各反应的离子方程式：
（1）氧化铁与稀盐酸：______；
（2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：______；
（3）少量Ca（HCO₃）₂滴入足量烧碱溶液中：______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   氯化亚铁溶液中加入NaHS溶液：Fe²⁺+HS^-═FeS↓+H⁺
3. C.
   碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
4. D.
   硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^--═NH₃↑+H₂O

由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是

1. A.
   浓硫酸
2. B.
   硫酸亚铁（FeSO₄）溶液
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   过氧化钠（Na₂O₂）

下列实验操作中，正确的是

1. A.
   配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
2. B.
   过滤时可用温度计代替玻璃棒
3. C.
   蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
4. D.
   分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   铁和氯化铁溶液的反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
2. B.
   大理石和稀盐酸的反应：CO+2H⁺═CO₂↑+H₂O
3. C.
   碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO+OH^-═CO+H₂O
4. D.
   铜和稀硝酸反应：Cu+H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑十H₂O

下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是

1. A.
   碳酸氢铵
2. B.
   氯化亚铁溶液
3. C.
   浓硝酸
4. D.
   漂白粉

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取
B	KNO3	K2SO4	Ba（NO3）2溶液，过滤
C	Cu	CuO	盐酸，过滤
D	CaCO3	CaO	盐酸，过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D