用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．
A、10ml　 B、25ml　　 C、50ml　　 D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要______．
（3）第③步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______．
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______．
C、未冷却至室温立即转移并定容______．
D、定容时俯视溶液的凹液面______．

关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责．下列与STSE相关的说法不正确的是

1. A.
   进行环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等物质
2. B.
   国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措
3. C.
   玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料
4. D.
   钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

1. A.
   X：SO₂；Y：H₂S
2. B.
   X：Cl₂；Y：CO₂
3. C.
   X：NH₃；Y：CO₂
4. D.
   X：SO₂；Y：Cl₂

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B______；沉淀D______；溶液E______和_______．
（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①______；②______；④______．

有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Ag⁺．现取等体积的两份溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．

（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．根据上述实验，下列推断正确的是

1. A.
   K⁺一定存在
2. B.
   Ag⁺和Cl^-一定不存在
3. C.
   HCO₃^-可能存在
4. D.
   混合溶液中一定有0.015molSO₃^2-

实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，[已知Na₂CO₃的式量106；Na₂CO₃?10H₂O式量286]回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na₂CO₃?10H₂O]______g
（2）用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为______（同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______
（4）定容的正确操作是______
（5）若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空
A．忘记将洗涤液转移入容量瓶______　　　　B．定容时俯视标线______C．定容后摇匀液面低于刻度线______．

为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
（1）怎样检验装置的气密性______；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为______；写出
B中发生反应的离子方程式______．
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是______．
（4）D的作用是______．烧杯中加入的是______．
（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用______药品替代．若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用______药品替代．

标况下，某物质已知的量为Y mol?L^-1．这里的“mol?L^-1”是指

1. A.
   物质的量
2. B.
   气体的摩尔体积
3. C.
   物质的量浓度
4. D.
   物质的摩尔质量

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

1. A.
   检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液
2. B.
   检验溶液中是否含有SO₄^2-时，用盐酸酸化后再加BaCl₂溶液
3. C.
   检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液
4. D.
   检验溶液中是否含有Cl^-时，用硫酸酸化后再加AgNO₃溶液

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

1. A.
   制造炊具
2. B.
   制防锈油漆
3. C.
   制门窗
4. D.
   制电缆