铜与稀硝酸反应生成NO气体的反应中，参与反应的硝酸中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为

1. A.
   3：8
2. B.
   8：3
3. C.
   3：1
4. D.
   1：3

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   0.1mol烷烃（C_nH_2n+2）中含有共用电子对为0.3nN_A
2. B.
   0.6gCaCO₃与KHCO₃的混合物中所含质子数为0.3N_A
3. C.
   标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2N_A
4. D.
   电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下（如图1）：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：______．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等．
（3）实验过程中趁热过滤的目的是______．冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装
置如图3所示，请指出该装置中的错误之处______；
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体______．
A．缓慢冷却溶液　 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小　 D．缓慢蒸发溶剂
（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH₄Cl粗产品，用图4装置进行实验，充分反应后，测得B装置增重3.4g．则该粗产品中含氮的质量分数为______．

下列离子组能大量共存且溶液无色的是

1. A.
   Na⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-
2. B.
   Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
4. D.
   Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺

下列有关实验叙述正确的是

1. A.
   用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积
2. B.
   胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高
3. C.
   用1 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小
4. D.
   配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______．
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为______，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为______．

关于钠的叙述中，正确的是

1. A.
   钠是银白色金属，硬度很大
2. B.
   将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
3. C.
   金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
4. D.
   金属钠的熔点很高

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

1. A.
   Cs显+3价，I、Cl均显-1价
2. B.
   Cs显+1价，Cl显+1价，I显-1价
3. C.
   在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成
4. D.
   在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

下列实验正确的是

1. A.
   
   配制一定浓度溶液
2. B.
   
   制取并收集Cl₂
3. C.
   
   铁的析氢腐蚀
4. D.
   
   验证氨气易溶于水

下列图中所有反应的反应物和生成物均已列出，部分反应的反应条件未列出．其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，A和D中“原子”组成个数比互为倒数，E是一种最常见的溶剂，J是一种温室气体，F的焰色反应呈黄色．I分解得到的G与J恰好能完全反应生成E和氮肥K．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是______；I的化学式是______．
（2）G的电子式是______．
（3）反应③的化学方程式是______．
（4）气体J和少量F溶液反应的离子方程式为______．