硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如图：

（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有______（填写选项字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl⁺，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______
（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还含有______
（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表

温度（°C）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.197

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据简要说明操作步骤______
（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO₄?7H₂O．

某温度下，在100克水中加入m克CuSO₄或加入n克CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

1. A.
   m=n
2. B.
   m=
3. C.
   m=
4. D.
   m=

合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．
（1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气．
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．
②试管中反应的化学方程式是：______．
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是______．
（2）氨有很多重要性质．
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是______．
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是______．
（3）写出氨的两种用途______．

新制氯水中含多种成分，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是________．

分类法是一种重要的学习方法．
（1）请按要求对下列物质进行分类
①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体
其中能导电的是______，属于电解质的是______ （均填序号）．
（2）下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式．
甲．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　乙．NaOH、Ca（OH）₂、KHCO₃、KOH
丙．C、Fe、Cu、Zn　　　　 丁．CO、H₂、SO₂、HCl
甲______；乙______；丙______；丁______．

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是

1. A.
   2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na¹⁸OH+O₂↑
2. B.
   2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O
3. C.
   NH₄Cl+²H₂O?NH₃?²H₂O+HCl
4. D.
   K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   1mol甲基含7N_A个电子
2. B.
   1mol聚乙烯含有的原子数目为6N_A
3. C.
   标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N_A/22.4
4. D.
   2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

下列关于物质分类的说法不正确的是

1. A.
   冰和干冰既是纯净物又是化合物
2. B.
   不锈钢和目前流通的硬币都是合金
3. C.
   纯碱和熟石灰都是碱
4. D.
   豆浆和雾都是胶体

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4molCl^-，则SO₄^2-的物质的量为

1. A.
   0.1 mol
2. B.
   0.3 mol
3. C.
   0.5 mol
4. D.
   0.15 mol

化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．
（2）氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：______．
Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．写出该反应的化学方程式：______．
Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式______．
②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式______．