某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分．首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种．然后进行了如下实验：
Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
请回答：
（1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______．
（2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是______．于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是______．
（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为______．

下列实验操作中，正确的是

1. A.
   取液体药品
2. B.
   熄灭酒精灯
3. C.
   给液体加热
4. D.
   读液体的体积

I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1N_A
2. B.
   常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A
3. C.
   实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2gO₂时，转移的电子数均为0.4N_A
4. D.
   常温常压下，16g由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

化学与生活是紧密相关的，下列说法正确的是

1. A.
   红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
2. B.
   漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的
3. C.
   镁、铝、铁、铜、锌等金属露置于空气中，它们与空气成分反应后的生成物都不能阻止内部金属与空气进一步反应
4. D.
   火碱、烧碱、口碱、纯碱、泡花碱都属于碱类

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、______B、______C、______D、______E、______F、______．
（2）写出F和H反应的化学方程式______．
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸______．

下列离子反应，表达正确的是

1. A.
   CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   将金属钠加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   碳酸钠水解：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-
4. D.
   硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（1）1811年法国化学家库特瓦用硫酸处理海藻灰时发现了碘．碘单质通常状况下为______色固体，其制剂可用来消毒和治疗甲状腺肿．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，因此碘元素称作“智慧元素”．碘的单质有两种特性，一是物理特性：______；二是化学特性：______．
（2）1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴．溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂．溴的原子序数为35，其原子结构简图为______；溴化钠中存在的化学键是______，在物理性质上表现出______．氯化钠的电子式为______，溴化钠的电离方程式为______．检验某固体试样中是否有Br^-的方法为______．

将草酸（H₂C₂0₄）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在

1. A.
   步骤②的滤液中
2. B.
   步骤③的晶体中
3. C.
   步骤④的滤液中
4. D.
   步骤④的滤纸上

现有下列十种物质：①Cu（OH）₂   ②干冰   ③Cu  ④纯碱  ⑤BaCl₂  ⑥Ca（OH）₂   ⑦稀硝酸    ⑧盐酸   ⑨A1₂（SO₄）₃    ⑩KHSO₄
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：

分类标准	氧化物	非电解质
属于该类的物质

写出④在水中的电离方程式为______．
（2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨______
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清______
（3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是______．
（4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为______mol，产生的NO在标准状况下的体积为______L．