（6分，每空1分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ，该元素的符号是________
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ，
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        
(4) Z原子的电子云是       形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子                             
(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________

（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：
⑴此元素原子的电子总数是        个。
⑵它有       个电子层，有       个能级。
⑶它的价电子构型是               ，它的价电子数是         。
⑷它属于第           周期，是           (填主族或副族)
⑸它的未成对电子有         个

（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是                     
                                                                              

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是       ；Z元素是            。
（2）化合物WZ的化学式是           。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为               。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                           。

（10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X₂F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：
（1）写出F元素在元素周期表中的位置                         
（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是                                            。
（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：             。
（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
                  。

   (10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①?⑤代表五种元素。

(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：______
(2) 标准状况下，①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物（固态）和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式：__________________。
(3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式：________________________。
(4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式：__________________。

(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为         ，其Y分子属于            （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式                               
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                  
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式        。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为         。

（8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X₂M₂中存在的化学键有_______________________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X₂Z 的形成过程____________________________。