X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y．
①写出Y的化学式______，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式______，
③写出反应I的离子方程式______．
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质．
①写出II的离子方程式______，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是______（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为______，反应II的化学方程式为______．

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的是

1. A.
   苯（苯酚）：溴水、过滤
2. B.
   CO₂气体（HCl）：饱和Na₂CO₃溶液、洗气
3. C.
   淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析
4. D.
   乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液

如果化验钢水含碳太高，工人在钢水中加了点铁矿石（主要成分为Fe₂O₃），1000°C左右引发钢水沸腾飞溅喷射的现象．下列说法正确的是

1. A.
   加铁矿石出现沸腾现象的主要原因是物理变化
2. B.
   加铁矿石后钢水中出现的气体是二氧化碳
3. C.
   加铁矿石的目的是降低钢水中碳的含量
4. D.
   钢铁的沸点是1000°C左右

下述实验设计能够达到目的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物质中属于电解质的是

1. A.
   NaCl溶液
2. B.
   CO₂
3. C.
   熔融的NaOH
4. D.
   盐酸

关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是

1. A.
   含有钠离子1mol
2. B.
   1L该溶液含有NaOH质量为40g
3. C.
   含有氢氧根离子数为6.02×10²³
4. D.
   含有3mol原子

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者的pH比后者的大	元素非金属性：S＞C
B	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	SO2具有漂白性
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
D	向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

处理垃圾要遵循________、________、________原则．

下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：
（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是______　　　　　　　　　　②过滤装置是______
③蒸发装置是______　　　　　　　　　　④蒸馏装置是______
⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用______　⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用______
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是______（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称______．

下列物质中不属于有机物的是

1. A.
   NaCN
2. B.
   CH₃COOH
3. C.
   C₂H₂
4. D.
   CH₂Cl₂