胶体区别于其他分散系的本质特征是

1. A.
   是混合物
2. B.
   有丁达尔效应
3. C.
   属于介稳系统
4. D.
   粒子大小在1nm～100nm之间

下列离子方程式不正确的是

1. A.
   碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
3. C.
   盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被还原的元素是________，还原剂是________．若有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为________．

正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是

1. A.
   用托盘天平称取2.9gNaCl固体
2. B.
   用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
3. C.
   向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
4. D.
   用体温表量得某学生体温37.66℃

对下列事实的解释正确的是

1. A.
   浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
2. B.
   不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
3. C.
   足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺
4. D.
   锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

1. A.
   Na　 NaOH　 NaHCO₃
2. B.
   Cu　 CuSO₄　 Cu（OH）₂
3. C.
   C CO CO₂
4. D.
   Si SiO₂　 H₂SiO₃

下列各组物质相互反应时，产生可燃性气体的是

1. A.
   氧化钙投入水中
2. B.
   炽热的焦炭投入浓硝酸中
3. C.
   少量的二氧化锰加入双氧水中
4. D.
   乙醇和浓硫酸共热至140℃

硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应中还原剂是______．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO₃的质量是______g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同条件下，H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=______kJ?mol^-1．
（3）将1mo1I₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为______mol?L^-1．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是______（填编号），在这种条件下平衡常数K值______（填“增大”、“变小”或“不变’，）．
A．恒温条件下，缩小反应的容积　B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度　　D．在恒容下，充入N₂使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为______．

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：


（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产________的基本原理，M 的化学式是________．其中反应①的化学方程式是________；反应④的离子方程式是________．
（2）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①、②、③是工业生产________的基本原理，M 元素在周期表中的位置是________．其中反应①的化学方程式是________；反应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________．

（1）CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂______②不用任何试剂______
（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？______．