某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
（1）实验I　制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为______．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN^-的浓度为0.2000mol?L^-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）装置③的作用是______，装置⑥的作用是______．
（3）反应结束后，缓缓通人空气的目的是______．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定______的质量．
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是______．
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．

实验	c（H2SO4）mol．L-1	V（H2S O4）mL	V（NaClO）mL	含氯废水的体积mL
1	______	100	______	100
2	0.0500	______	100	100
3	0.2000	______	100	100

将质量分数为5%和15%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b（氨水密度小于1g/mL）；将质量分数为5%和15%的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e，则a、b、d、e的大小关系正确的是

1. A.
   d＞b=e＞a
2. B.
   a＞b=e＞d
3. C.
   d＞b＞e＞a
4. D.
   a＞e＞b＞d

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______（填写序号）．
a．pH　　b．电离度　　c．电离常数　　d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=______mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示______．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是______．
a．电解，NaOH溶液　　b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液　　d．中和滴定，pH试纸．

下列实验中，合理的是

1. A.
   分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. B.
   用100mL量筒量取5.2mL盐酸
3. C.
   用托盘天平称取25.28gNaCl固体
4. D.
   用100mL容量瓶配制125mL0.1mol?L^-1盐酸

关于漂白粉的下列说法正确的是

1. A.
   漂白粉具有漂白性
2. B.
   漂白粉是纯净物
3. C.
   漂白粉最好在弱酸性环境下使用
4. D.
   漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存

用如图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓盐酸	浓氨水	装置内出现白烟
B	酚酞溶液	浓硝酸	①中溶液变红
C	淀粉KI溶液	饱和氯水	①中溶液变蓝
D	饱和硫酸铜溶液	浓硫酸	①中溶液析出蓝色晶体

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

按要求写出下列方程式．
（1）碳酸钠和稀盐酸反应（写出离子方程式）______
（2）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）______．

验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
2.7g	250ml	玻璃棒、烧杯、胶头滴管

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度______，若定容时俯视刻度线______，称量时游码和物体位置放错______，Na₂CO₃含有少量结晶水______．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

下列用途中，应用了氮气不活泼性的是

1. A.
   用于合成氨气
2. B.
   用液氮做制冷剂
3. C.
   焊接金属时的保护气
4. D.
   工业上以N₂为原料之一制硝酸

下列有关实验操作错误的是

1. A.
   用药匙取用粉末状固体
2. B.
   用胶头滴管滴加少量液体
3. C.
   将蒸馏水注入浓硫酸中配制稀硫酸溶液
4. D.
   倾倒液体时试剂瓶标签向手心