下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

1. A.
   苯（苯酚）：加饱和溴水振荡，过滤
2. B.
   乙酸（乙醇）：分液
3. C.
   乙醇（水）：蒸馏
4. D.
   乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

溶液、胶体这两种分散质的根本区别是

1. A.
   是否有丁达尔现象
2. B.
   分散质微粒直径的大小
3. C.
   能否透过滤纸或半透膜
4. D.
   是否均一、稳定、透明

现有下列几种物质：①淀粉溶液②CO₂ ③熔化的KNO₃④BaSO₄晶体 ⑤H₂SO₄，请用编号填写下列空格：
（1）属于胶体的有______（2）属于非电解质的有______，（3）直接能导电的电解质是______．

下列说法正确的是

1. A.
   7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³
2. B.
   标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³
3. C.
   2.24LSO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×10²³
4. D.
   Vlamol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（l）在组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是：首先______，______然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）装置B中盛放试剂是______
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生______（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式______
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是______ （用化学式表示）
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式______，迅速产生倒吸的原因是______．

光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是

1. A.
   二氧化硅
2. B.
   金刚石
3. C.
   大理石
4. D.
   石墨

标准状况（0℃和101KPa）下，2.00gHe、3.01×10²²个N₂、1.60gO₂混合，该混合气体的体积是

1. A.
   13.44L
2. B.
   7.84L
3. C.
   10.08L
4. D.
   6.72L

下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是

选 项	实验操作	预期实验目的或结论
A	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，然后再将上层液体从上端倒入另一容器	取出分液漏斗中的上层液体
B	将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀	CH3CH2Br未发生水解
C	把混有少量乙烯的乙烷气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶	除去乙烷中的少量乙烯
D	将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色	该气体一定是Cl2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

50mL0.10mol?L^-1AgNO₃溶液跟50mL0.16mol．L^-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少？

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是______．（选填A或B或C）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：______．
（3）实验室收集氯气的方法是______．
（4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式______．