下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

1. A.
   将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
3. C.
   甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
4. D.
   氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂

将CH₄、CO、H₂三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是

1. A.
   CO＞CH₄＞H₂
2. B.
   CO＞H₂＞CH₄
3. C.
   H₂＞CH₄＞CO
4. D.
   H₂＞CO＞CH₄

某同学用下图仪器进行实验并检查反应的气态产物CO₂与SO₂（图中加热及夹持仪器略去）．

（1）碳与浓硫酸化学反应方程式为______．
（2）上述仪器连接顺序为A______（根据需要可以重复使用）．
（3）B瓶在实验中的作用是______．
（4）证明反应生成CO₂气体的现象是______；发生反应的离子反应方程式为______．

锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
______NO₃^-+______OH^-+______Zn+______H₂O→______NH₃+______Zn（OH）₄^2-
（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为______离子，硝酸根离子被还原为______（均用化学符号表示）；
（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为______；
（4）现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物，由Zn₂O制Zn₂Cl₂可选用的试剂是______．
a．盐酸　　　　 b．氯气　　　　　c．KClO₃．

阿伏加德罗常数的值近似为6.02×10²³，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，6.02×10²³个H₂O所占的体积为22.4 L
2. B.
   常温常压下，22.4 L Cl₂通入水中发生反应转移的电子数为6.02×10²³
3. C.
   1mol/L K₂SO₄溶液中含钾离子数为2×6.02×10²³
4. D.
   1 mol Na₂O₂和Na₂O的混合物中含有离子的总数为3×6.02×10²³

下列实验能达到预期目的是

1. A.
   向煮沸的4 mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
2. B.
   用激光笔的光束照射Fe（OH）₃胶体可以看到一束光的“通路”
3. C.
   只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来
4. D.
   除去FeCl₂溶液中的Fe³⁺，可以用Cu单质将Fe³⁺还原成Fe²⁺

下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是

1. A.
   有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应
2. B.
   一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
3. C.
   含有碳元素的化合物都属于有机化合物
4. D.
   一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是

1. A.
   还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂
2. B.
   每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol
3. C.
   每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
4. D.
   转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2L

下列除去杂质的方法正确的是

1. A.
   除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
2. B.
   除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
3. C.
   除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
4. D.
   除去N₂中的少量O₂：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体

下列化学反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2的是

1. A.
   Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
2. B.
   Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3. C.
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
4. D.
   3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO