如图1所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有______．
（2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为______．
（3）写出工业上制取单质G的化学方程式______．
（4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：______、______．
（5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为______．

下列说法正确的是

1. A.
   该化合物不是电解质一定是非电解质
2. B.
   25℃时，纯水中的离子积水的离子积K_w=c（H⁺）×c（OH^-）与盐酸中的K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不相等
3. C.
   强电解质的导电能力一定强
4. D.
   煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A　甲+H₂O乙+丙　　
B　乙氧化物+H₂O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是______．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反应的化学方程式为______．
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为______．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙．则：
①甲的结构式为______．
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式______．

做焰色反应用的铂丝，每次实验前都要

1. A.
   用纸擦净
2. B.
   用蒸馏水洗净，然后在灯焰上灼烧
3. C.
   在火焰中灼烧至发红
4. D.
   用稀盐酸洗涤，然后在灯焰上烧至灯焰颜色不改变

下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是

1. A.
   
2. B.
   SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O　　2CaSO₃+O₂=2CaSO₄
3. C.
   2NO+2CON₂+2CO₂
4. D.
   

乙醇是中学化学中一种常用的试剂，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

1. A.
   
   腐蚀品
2. B.
   
   爆炸品
3. C.
   
   有毒气体
4. D.
   
   易燃液体

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变　　　　　　　　b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	25.0	342
硫酸钾	0.435	174
阿司匹林	0.4	180
高锰酸钾	0.237	158
硝酸银	0.2	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质且是常见的强氧化剂的是______（填序号）
A．硝酸银　　　 B．高锰酸钾　　　 C．硫酸钾　　 D．蔗糖
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为______mol?L^-1．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，可分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（5）在溶液配制过程中，下列操作造成K⁺的物质的量浓度偏高的是______．
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：________
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：________．

要分离下列三组混合物：
①食盐与沙子 ②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃③CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（1）宜用重结晶的是______（填编号，下同）；宜用蒸馏方法的是______
（2）完成①的分离实验不需要用到的仪器是______
A、漏斗　　　 B、玻璃棒　　　　 C、冷凝管　　　　 D、烧杯．