CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：   
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
（2）SO₂分子的空间构型为        ，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为            。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)
A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为          。

有以下几种物质：①NaCl；②H₂O₂；③N₂；④KOH；⑤CS₂；⑥H₂SO₄；⑦NH₄Cl；⑧NH₃；⑨Na₂O₂；⑩MgF₂。
（1）属于共价化合物的有                        。
（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有                     。
（3）含有非极性键的化合物有                      。
（4）属于离子化合物的有                      。
（5）写出下列物质的电子式：
③                ；④              ；⑨               。
（6）用电子式表示下列物质的形成过程：
⑤                        ；⑩                             。

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为                     。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：
2CuBr₂(s)="2" CuBr(s)+ Br₂(g) △H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为       。

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______晶体。② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。

在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体 ⑦Na₂S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：
⑴含有极性共价键的原子晶体是     ；
⑵只含有离子键的离子晶体是     ；
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是     ；
⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是     ；
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是     ；
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是     。

（1）下列五种物质中①Ar、②、③、④NaOH、⑤，只存在共价键的是                 （填序号，下同），只存在离子键的是                 ，既存在离子键又存在共价键的是              ，不存在化学键的是          。
（2）在以下过程中：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化铵受热分解、④石英熔化、⑤氯化钠溶于水、⑥氯化氢溶于水、⑦氧化钠溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未发生化学键破坏的是
         （填序号，下同），仅发生离子键破坏的是         ，仅发生共价键破坏的是         ，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是              。

（1）在下列物质中：①CO₂ ②KOH ③Ne ④BaSO₄ ⑤NaCl。
其中只含有离子键的是（填序号，下同）          ，只含有共价键的是          ，
既含有离子键又含有共价键的是         ，不含化学键的是         。
（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH₄Cl受热分解 ④干冰升华。
其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）     ，仅发生离子键破坏的是       ，
仅发生共价键破坏的是      ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是     。

某有机物的结构式如下：

则分子中有________个σ键，________个π键。

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；          
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

下列物质①N₂     ② CO₂   ③ NH₃   ④ Na₂O    ⑤ Na₂O₂ 
⑥ NaOH  ⑦ CaBr₂   ⑧ H₂O₂  ⑨NH₄Cl  ⑩ HBr 。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含极性键的是___________。  （2）只含非极性键的是____________。
（3）含有极性键和非极性键的是____ （4）含有极性键的离子化合物是______。
（5）含有非极性键的离子化合物是__________。