甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．
（3）霍夫曼根据上述反应，用右图实验装置测定了氨分子的组成．打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处．①滴加浓氨水后试管内的现象______②相应的反应化学方程式______
（4）若甲Cl₂，乙为NH₄Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl₂（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______
（5）某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应，请写出相应的化学方程式______．

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）X与铝高温下反应的方程式为______．
（3）写出反应②的化学方程式______．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①______．
⑥______．

胶体是常见的一种分散系，请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是______
A．胶体属于介稳体系　　　　　　 B．配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜　 D．工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质
（2）Fe（OH）₃胶体的制备：饱和FeCl₃溶液呈______色，向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈______色．此时应停止加热，否则会有______等现象．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为______
（3）Fe（OH）₃胶体的性质：制得的Fe（OH）₃胶体中Fe（OH）₃胶粒直径介于______之间，在外加电压的作用下，______（阴、阳）极附近颜色逐渐加深，若向Fe（OH）₃胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是______．

下列能用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的化学反应应该是

1. A.
   BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂
2. B.
   Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃
4. D.
   Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

室验室制N₂O₄需用NO₂时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO₃^-完全转化为NO₂，现有硝酸盐：a Cu （NO₃）₂、b Mn （NO₃）₂、c Hg （NO₃）₂，若利用加热分解方法制NO₂，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO₂、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N₂O₄；
（1）三种硝酸盐分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是______．
（2）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO₂最纯净）中应选用的是（写化学式）______，其反应的化学方程式为______，不应该用的硝酸盐是______，理由是______．
（3）B中的烧瓶得到的气体应为______色，理由是______．
（4）C装置的作用是______．
（5）D装置的作用是______，其中反应的离子方程式为______．

在MnO₂+4HCl （浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是________，该反应的离子方程式为________．

鉴别SO₄^2-时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为

1. A.
   稀盐酸、BaCl₂溶液
2. B.
   稀硝酸、BaCl₂溶液
3. C.
   Ba（NO₃）₂溶液、稀硫酸
4. D.
   BaCl₂溶液、稀盐酸

下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
（1）写出A的电子式______，B的原子结构示意图______，D的结构式是______E在I中燃烧的现象为______．
（2）25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式______．
（3）铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为______；如果将通入的E改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：______．
（4）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为______，______．
（5）K+G═L的离子方程式为______．

物质A～Z有如图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）．其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料．F是具有磁性的黑色晶体．E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂．

请回答：
（1）K的化学式______；Z的电子式______；D中存在的化学键类型为______；
（2）反应①的离子方程式______；
反应③的化学方程式______；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是______；
（4）写出反应⑥的化学方程式______；
该反应中每消耗1mol X，转移电子______mol．

下列关于氯水说法不正确的是

1. A.
   新制的氯水中所含的分子只有Cl₂、H₂O、HClO三种
2. B.
   新制的氯水中加入足量碳酸钠粉末，盐酸、次氯酸浓度均下降
3. C.
   光照氯水有气泡逸出，该气体是O₂
4. D.
   氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色