下列各电离方程式中书写正确的是?

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   H₂CO₃?2H⁺+CO
4. D.
   

实验室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃?10H₂O）晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量______ （填符号 A、偏高　B、偏低　C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→______→F→______→F→E
A、调整零点　　　　　　　　　　　B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内　　　　　　F、记录称量结果
（4）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是　A、偏高　B、偏低　C、不变（用符号回答）
A、加水定容时越过刻度线______
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
D、溶解后没有冷却便进行定容______
E、称量的碳酸钠晶体部分失水______
（6）请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．______，______mol/L．

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

1. A.
   Cu（Fe）----加盐酸，过滤
2. B.
   NaCl溶液（碘）----CCl₄，萃取、分液
3. C.
   Cl₂（HCl）----饱和食盐水，洗气
4. D.
   CO₂（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气

完成下列化学方程式：
（1）乙醇的催化氧化：______
（2）乙醛与新制氢氧化铜的反应：______
（3）乙酸与乙醇的酯化：______
（4）乙酸乙酯碱性条件下的水解：______．

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项	X	Y	Z	M
A	Al3+	Al（OH）3	AlO2-	NaOH
B	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图（提示：Na₂CO₃溶液溶液中逐滴加入稀盐酸理论上应先生成NaHCO₃，忽略CO₂溶解和HCl挥发）：则下列分析都正确的组合是

1. A.
   Ⅰ图表示，所得溶液溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，且c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃）
2. B.
   Ⅱ图表示，所得溶液溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，且c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃）
3. C.
   Ⅲ图表示，所得溶液溶质为NaOH、Na₂CO₃，且c（NaOH）=c（Na₂CO₃）
4. D.
   Ⅳ图表示，所得溶液溶质仅为Na₂CO₃

下列说法正确的是

1. A.
   MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
2. B.
   2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
3. C.
   3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1
4. D.
   5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3

实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L^-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
（1）需要称取NaCl固体______g．
（2）实验操作的正确顺序是______（填序号）．
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度______；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度______；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度______．

物质的分离提纯：
（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用______的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
②鉴别胶体和溶液的一般方法是______．
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法．
④从碘水中提取碘可采用______的方法．
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用______的方法．
（2）填表．

混合物（括号内为杂质）	提纯用试剂	发生反应的离子方程式
Na2SO4（MgSO4）	______	______
KOH（Ba（OH）2）	______	______
NaCl（NaOH和Na2CO3）	______	______

现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A 中发生反应的离子方程式为______；
（2）B中选用的试剂是______；
（3）D装置中的现象为______；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式______．