(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1) CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为      ；1mol O₂²⁺中含有的键数目为    。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为      。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。
(4) CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。
②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。

（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

（1）晶体中Y的配位数是       ； X的配位数是     ；该晶体的化学式为    　　　 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个。
（3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为　　　　　　　　cm。

（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基
态电子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键       。

（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是     。

如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有    个。
（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm³，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为                cm。计算过程如下:
                                                                             
                                                                            。

金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，求

（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
（2）金的密度为_________g·cm^-3。

［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
①NH₃中N原子的杂化轨道类型是                          。
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是         。
③根据等电子体原理，写出一种NH₄^＋是等电子体的微粒的化学式____________。
（2）二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。
②二茂铁中Fe^2＋与环戊二烯离子(C₅H₅^－)之间的化学键类型是 _______________。
③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为_________个。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K⁺未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K^＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe^3＋与Fe^2＋的个数比为：_____________。

(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：


①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。
②在生成物中，A的晶体类型为       ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为       。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为       ，的未成对电子数是         。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知该配离子的化学式为      。

（5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：

C₂₀分子中共有       个正五边形，共有      条棱边。
C₂₀晶体属于      （填晶体类型）。

[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            ；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为             。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取           杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有           （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      。