以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______；
（2）写出电解A溶液的化学方程式为______；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有______（填字母代号）；
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为______．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同时通入D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
样品mg 溶液 沉淀　 固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：______，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：______．

中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中若不能承受温度的急剧变化，会引起安全事故．下列实验操作不是基于上述原因的是

1. A.
   钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
2. B.
   在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
3. C.
   在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
4. D.
   用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

1. A.
   处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
2. B.
   用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
3. C.
   酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄
4. D.
   可利用丁达尔效应区别鸡蛋白和食盐水

下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是

1. A.
   使酚酞变红的溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺
2. B.
   含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-、Br^-
3. C.
   水电离的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
4. D.
   与Al反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   25℃、101Pa下，48gO₂和O₃混合气体中含有的原子数为3N_A
2. B.
   CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为
3. C.
   1LO．1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A
4. D.
   33.6L CH₄含有的分子数为1.5N_A

向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物质的量随n（Cl₂）的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的
顺序为______＞______＞______．
（2）当n（Cl₂）=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol时的总反应的化学方程式为______．
（3）当溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=8：1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为______．

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是

1. A.
   使用前要检查是否漏水
2. B.
   溶液未经冷却即注入容量瓶中
3. C.
   用漏斗向容量瓶中转移溶液
4. D.
   可以在容量瓶中直接溶解固体

某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如图所示：
请填写下列空白：
（1）A的化学式是______．
（2）振荡的目的是______．
（3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是______，使用该仪器时第一步操作是______．
（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：______．

下列A-J均是中学化学中常见物质，A、B、C、E、H是常见气体，E气体可用固态的D干燥，①、②是工业生产中的重要反应，它们的部分关系如图所示：
试回答下列问题：
（1）I的化学式为：______．
（2）反应①的离子方程式：______．
（3）B与足量的E可生成I及另一种常见单质，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：______．
（4）为保证反应②的顺利进行，并得到足够量的J，应采取的措施是（写出其中两条）：①______②______．